Вариант 1.

Напишите уравнение реакции между растворами нитрата железа ( III) и гидроксида калия в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

Напишите уравнения следующих превращений: C а 3 ( РО 4 ) 2 - Р- Р 2 О 5 - Н 3 РО 4 - Ag 3 PO4.

Какие условия необходимо создать, чтобы химическое равновесие системы 4 NO 2 +O 2 +2H 2 O=4HNO 3 +Q сместить влево? Дайте обоснование ответу.

При нагревании нитрита аммония образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота равна 89%.

Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: М nO 2 /+HCl- MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O.

Вариант 2.

Напишите уравнение реакции между растворами карбоната натрия и азотной кислоты в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

Напишите уравнения следующих превращений: N 2 - NH 3 - (NH 4 ) 3 PO 4 - NH 3 - NO.

Какие условия необходимо создать, чтобы химическое равновесие системы N 2 +O 2 =2NO-Q сместить вправо? Дайте обоснование ответу.

Вычислите объем оксида азота ( II), который можно получить при каталитическом окислении 5,6 л аммиака, если объемная доля выхода продукта равна 90%.

Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: P+HNO 3 +H 2 O- H 3 PO 4 +NO.

Вариант 3.

Напишите уравнение реакции между растворами хлорида бария и сульфата натрия в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

Напишите уравнения следующих превращений:C H 4 - CO 2 - Na 2 CO 3 - CaCO 3 - Ca(HCO 3 ) 2 .

Какие условия необходимо создать, чтобы химическое равновесие системы 4 HNO 3 =4NO 2 +O 2 +2H 2 O-Q сместить влево? Дайте обоснование ответу.

Азотную кислоту получили реакцией обмена между нитратом калия и концентрированной серной кислотой. Вычислите массу полученной азотной кислоты из 20,2 г нитрата калия, если массовая доля выхода кислоты была 0,98.

Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Zn+HNO 3 =Zn(NO 3 ) 2 +NO/+H 2 O.

Вариант 4.

Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида бария и ортофосфорной кислоты в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.

Напишите уравнения следующих превращений: FeS- SO 2 - SO 3 - H 2 SO 4 - H 2 S.

Какие условия необходимо создать, чтобы химическое равновесие системы N 2 +3H 2 =2NH 3 +Q сместить вправо? Дайте обоснование ответу.

Определите, какая масса меди требуется для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты и получения 2,1 л (н.у.) оксида азота ( IV), если объемная доля выхода продукта равна 94%.

Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Mg+HNO 3 - NH 4 NO 3 +Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O.