1. Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H₄P₂O₇:
1) +7;
2) +3;
3) +5;
4) -3.

1.(3). При определении степеней окисления необходимо учитывать правило, гласящее, что сумма отрицательных степеней равняется числу положительных, суммарный заряд равен нулю.У кислорода степень окисления -2, у водорода +1. По правилу 4·(+1)+7·(-2)+2Х=0. Х=+5. H₄⁺¹P₂⁺⁵O₇^-2

2.Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ:

1)SO₂- Na₂SO₃- Na₂S;
2)SO₂- Na₂S₂O₃- KHS;
3) S- SO₃- BaSO₄;
4) H₂SO₄- SOCl₂- H₂SO₃.

2.(2).

3) Соединение, содержащее Mn⁺⁷ в кислотной среде восстанавливается до :
1) Mn⁺⁴;
2) Mn⁺⁶;
3) Mn⁺²;
4) Mn⁰.

3.(3). Запомните эти данные!

4.Уравнение реакции диспропорционирования :
1)2H₂S+SO₂=3S+2H₂O;
2)NH₄NO₃=N₂+2H₂0;
3)2KNO₃=KNO₂+O₂;
4)6KOH+3S=2K₂S+K₂SO₄+3H₂O.

4.(4). К реакциям диспропорционирования, при которых один химический элемент одновременно отдаёт и присоединяет электроны, т.е. является одновременно и окислителем , и восстановителем.. 6KOH+3S⁰=2K₂S^-2+K₂S⁺⁶O₄+3H₂O

5) В окислительно-восстановительной реакции, схема которой:K₂S+K₂SO₃+H₂SO₄-> S+K₂SO₄+H₂O окислителем является вещество с формулой:
1)K₂S ;
2)K₂SO₃;
3)H₂SO₄;
4)S.

5.(2). Проставим степени окисления :K₂S^-2+K₂S⁺⁴O₃+H₂S⁺⁶O₄-> S⁰+K₂S⁺⁶O₄+H₂O . Окислитель в химической реакции присоединяет электроны, значит степень окисления уменьшается.

6) В превращении, схема которого HClO₃+H₂SO₃=HCl+H₂SO₄ число электронов, отданных одной молекулой восстановителя равно:
1)3;
2)2;
3)5;
4)6.

6.(2). Проставим степени окисления :HCl⁺⁵O₃+H₂S⁺⁴O₃=HCl^-1+H₂S⁺⁶O₄ . Восстановитель в химической реакции отдаёт электроны, значит степень окисления увеличивается. Восстановителем является H₂SO₃. Сера отдаёт 2 электрона.

7) В окислительно-восстановительной реакции, схема которой NH₃+O₂=NO+H₂O сумма всех коэффициентов равна:
1)9;
2)11;
3)16;
4)19.

7.(4). Расставим коэффициенты, используя метод электронного балланса 4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O

8)В окислительно-восстановительной реакции, схема которой KI+NaNO₂+H₂SO₄->I2+NO+K₂SO₄+Na₂SO₄+H₂O сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:
1)7 ;
2)9 ;
3)11 ;
4)14.

8.(1). Расставим коэффициенты, используя метод метод электронного балланса 2 KI+2NaNO₂+2H₂SO₄->I2+2NO+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O

9.Коэффициент перед формулой продукта окисления в реакции, схема которой Fe₃O₄+HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO+H₂O, равен:
1)1;
2)3;
3)8;
4)9.

9.(4). Расставим коэффициенты 3 Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe(NO₃)₃+NO+14H₂O . Имейте в виду, что Fe₃O₄ можно представить в виде Fe₂O₃·FeO. Окислилось железо +2 до +3. Следовательно продуктом окисления является Fe(NO₃)₃.

10. В уравнении окислительно-восстановительной реакции Cu+HNO₃(разб.)->Cu(NO₃)₂+NO+H₂O коэффициент перед окислителем:
1)8;
2)10;
3)6;
4)4.

10.(1). 3Cu+8HNO₃(разб.)->3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O. Окислитель азотная кислота.

11.Окислительные свойства оксида серы(IV) проявляет в реакции:
1)SO₂+NaOH=NaHSO₃;
2)SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr;
3)SO₂+H₂S=3S+2H₂O;
4)2SO₂+O₂=2S0₃.

11.(3). Проставьте степени окисления элементов и определите реакцию, в которой оксид серы проявляет окислительные свойства ( степень окисления понижается)

12. Хлор является и окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой :
1) 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃;
2) Fe+2HCl=FeCl₂+H₂;
3) 2KOH+Cl₂=KCl+KClO₃+H₂O;
4) MnO₂+4HCl=Cl₂+MnCl₂+2H₂O .

12.(3). См.п.11

13. Реакция, уравнение которой 4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O соответствует схеме превращения азота :
1)N⁺³-> N⁺²;
2)N^-3-> N^-2;
3)N⁺³-> N^-3;
4)N^-3 -> N⁺².

13.(4).

14.Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:
1)CaCO₃+SiO₂=CaSiO₃+CO₂;
2)BaSO₄=BaO+SO₂;
3)CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu ;
4)CuSO₄+2KOH=Cu(OH)₂+K₂SO₄.

14.(3).