При частичном разложении пероксида водорода, находящегося в 100 г 3,4%-ного раствора, образовалось 0,56 л кислорода (н.у.). Какая часть пероксида водорода подверглась разложению?

Решение.

1. Найдем массу пероксида водорода в исходном растворе:

m(H₂O₂) = 100 г х 0,034 = 3,4 г

2. Определим количество вещества полученного кислорода:

n(O₂) = 0,56 л : 22,4 л/моль = 0,025 моль

3. Запишем уравнение прошедшей реакции со всеми коэффициентами:

2H₂O₂ —> 2H₂O + O₂

4. Судя по коэффициентам в уравнении реакции, газообразного кислорода по молям выделяется вдвое меньше, чем разлагается пероксида водорода. Следовательно, для получения 0,125 моль кислорода должно разложиться 0,05 моль пероксида водорода. По массе это составляет 34 г/моль х 0,05 моль = 1,7 г.

Это ровно половина от первоначальной массы пероксида в растворе (50%)

Ответ: разложилось 50% пероксида водорода.