20 л аммиака пропустили через нагретую трубку с железным катализатором. Объём полученной газовой смеси равен 25 л.Каков состав полученной газовой смеси?

Решение:
Протекает реакция:
2NH₃=N₂+3H₂
Из уравнения реакции видно, что из двух объёмов аммиака образуется 1 объём
азота и 3-водорода.Прирост объёма равен 2.
Обозначим объём разложившегося аммиака через x л.
Из условия задачи увеличение объёма составило 25-20=5 л.
Разложение 2 л аммиака приводит к возрастанию объёма на 2 л.
Разложение х л аммиака приводит к возрастанию объёма на 5 л.
Составим пропорцию 2/х=2/5
х=5*2/2=5 л.Таким образом в смеси осталось 20-5=15 л аммиака.
Находим объёмы образовавшихся веществ:
Объём азота в 2 раза меньше чем разложившегося аммиака, а
а объём водорода в 3/2 больше.
Следовательно объём азота составляет 5/2=2,5 л, а объём водорода
5*3/2=7,5 л.
Находим объёмные проценты газов:
аммиака 15/25=0,6 или 60%;
азота 2,5/25=0,1 или 10%;
водорода 7,5/25=0,3 или 30% .
Ответ:N₂-60%, H₂-30%, NH₃-10%.