Каково содержание(%) CaCO₃ в образце известняка, при длительном прокаливании 400 г которого получено 78,4л CO₂?


Решение:
CaCO₃=CaO+CO₂
n(CO₂)=78,4л/22,4л/моль=3,5моль
Из уравнения реакции видно,что прореагировало
столько же моль карбоната кальция.
Найдём его массу m(CaCO₃)=3,5моль*100г/моль=350г.
Примесей в исходном образце содержится
400г-350г=50г
Находим содержание примесей
w=50г/400г=0,125 или 12,5%

Ответ:0,125 или 12,5 %