Алгоритм 10
Вычисление массы продукта реакции по известной массе реагента, если известен выход продукта реакции от теоретически возможного

Пример. Вычислите массу оксида серы(VI), который можно получить при окислении 160 г оксида серы(IV) кислородом, если выход продукта реакции составит 90 % от теоретически возможного.

С помощью соответствующих обозначений запишем условие задачи, найдем молярные массы веществ, о которых идет речь в условии задачи

Дано:

m(SO₂)=160г
?=90%
----------------- 
m_np(S0₃)=?%
M(SO₂)=64 г/моль
M(SO₃)=80 г/моль

Найдем количество вещества исходного реагента

Решение:

n(SO2)=2?5моль

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты
Над формулами веществ запишем данные о количествах веществ, найденных из условия задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции

2SO₂+О₂=2SO₃

2,5моль      ? моль
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
2моль          2 моль

Вычислим количество вещества образовавшегося продукта. Для этого составим пропорцию

= откуда х= 2,5 моль.

Следовательно, n(SO₃)=2,5моль

Найдем массу продукта реакции при 100%-м выходе продукта (теоретически возможную массу)

m(S0₃)=n(S0₃)•M(S0₃)
m_т(SO₃)=2,5моль•80г/моль=200 г

Найдем массу продукта реакции с учетом выхода (практически получаемую массу). Для этого составим пропорцию и решим уравнение

200 г SO₃ образуется при выходе 100 %
а г SO₃ образуется при выходе 90 %,
а•100%=200•90 %,
а=180г.
Следовательно, m_np(SO₃)=180г

Запишем ответ
Ответ: m_np(SO₃)=180г