Какой объем газа выделится (0 С, 101,3 кПА), если в реакцию вступят: 8 г нитрата аммония и 8 г гидроксида натрия?
Решение.
|
NH4NO3 + NaOH ? NaNO3 + H2O + NH3? Mr(NH4NO3) = 80,04 г/моль Mr(NaOH) = 40,01 г/моль Найдем избыток/недостаток реагентов данных в условии через их количество: v(NH4NO3) = m(NH4NO3)/Mr(NH4NO3) = 8г/80,04 ? 0,10 моль v(NaOH) = m(NaOH)/Mr(NaOH) = 8г/40,01? 0,20 моль Исходя из уравнения реакции, гидроксид натрия в избытке, поэтому в реакцию вступит 1 моль нитрата аммония, в результате выделится 1 моль или 17,03 г. газообразного аммиака. В условии дана температура 0?С и 101,3 кПа, рассчитаем объем газа исходя из уравнения Менделеева-Клапейрона: M = mRT/PV PV = mRT/M V = mRT/MP = (17,03 . 8,314 . 273)/(17,03 .101,3) ? 22,4 л |