Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

Na₂S+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=Na₂SO₄+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O

Решение.

S^2- - 8e^- = S⁶⁺|8

Cr⁶⁺ + 3e^- = Cr³⁺|3

3Na₂S + 4K₂Cr₂O₇ + 16H₂So₄ = 3Na₂So₄ + 4K₂SO₄ + 4Cr₂(SO₄)₃ + 16H₂O

Восстановителем является сульфид натрия. По условию его дано 10 г.

Найдем массу окислителя, составив пропорцию исходя из уравнения реакции.

m(k₂Cr₂O₇) = m(Na₂S) X M(K₂Cr₂O₇ ): M(Na₂S) = 10 X 294 : 78 = 37,69 г