При смешивании водных растворов двух веществ, взятых в эквивалентных количествах, выпало 1, 25 г осадка, представляющего собой соль металла (М). Осадок отделили фильтрованием и нагрели до 1100⁰С. в результате образовалось 0,7 г твердого оксида МО и газообразный оксид. При выпаривании фильтрата после отделения осадка получилось 2 г сухого остатка, который при термическом разложении при 215⁰с дает газообразный оксид и 0,9 г водяных паров. общий объем парогазовой смеси составил 1,68 л ( в пересчете на нормальные условия). определите исходные вещества и напишите все уравнения протекающих реакций.

Решение:

3. ? (H₂О) =0, 9/18 моль

V (H₂) = 1,12 л

? (газовой смеси) = 1,68/22,4 = 0,075 моль

? (газа) = 0,075- 0,05 = 0,025 моль

М_ср =2/0,075 = 26,67 г/моль

V(газа) = 1,68 – 1, 12 = 0, 56 л

М_ср = М_газа · V(газа) + М (H₂O) · V(H₂O) / V(газа) + V(H₂O)

26,67 = М_газа · 0, 56 + 18 · 1,12 / 0,56 + 1,12

M(газа) = 44 г/моль

Таким газом в данном случае может быть только N₂O. Следовательно, соль – NH₄NO₃.

Разложение соли NH₄NO₃ происходит в соответствии с уравнением:

NH₄NO₃ = N₂O + 2 H₂O (1)

поэтому ? (NH₄NO₃ ) = ? (N₂O) = 0,025 моль

? (М) = ? (МО) = ? (M(NO₃)₂ = 0,5 ? (NH₄NO₃) = 0,0125 моль

M (MO) =0,7/0,0125 = 56 г/моль

М (М) = 56 – 16 = 40 г/моль

металл – кальций

0,7 г CаO - соответствует 0,55 г газообразного оксида

56 г CаO - соответствует x г газообразного оксида

x = 56 · 0,55/0,7 = 44 следовательно, газообразный оксид CO₂.

Соль: CaCO₃.

Разлагается в соответствии с уравнением: CaCO₃ = CaO + CO₂

При сливании растворов протекает реакция:

(NH₄)₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ = CaCO₃? + 2NH₄NO₃ (2)

Ответ: исходные соли - (NH₄)₂CO₃ и Ca(NO₃)₂.