Зачетные задачи по курсу «Расчетные задачи по химии» .
1. При разложении 40 г перманганата калия, содержащего 21 % минеральных примесей, образовалось 37,44 г твердого остатка. Определите его состав.
2. При разложении бертолетовой соли, содержащейся в 20 г ее смеси с хлоридом калия, образовалось 12,32 г хлорида калия. Определите процентный состав взятой смеси.
3. Для окисления определенного количества щавелевой кислоты в сернокислой среде израсходовали 6, 32 г перманганата калия. Образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор, содержащий 8,8 г едкого кали. Какие соли и в каком количестве образовались в растворе?
4. При окислении толуола перманганатом калия в нейтральной среде образуются диоксид марганца и бензойная кислота. Определите количество образовавшейся бензойной кислоты, если для восстановления диоксида марганца в сернокислой среде израсходовали 60,8 г сульфата железа (II).
5. При сжигании 50 л смеси метана и этана образовалось 60 л СО2. Определите процентный состав взятой смеси.
6. Для сжигания 20 л смеси пропана и бутана израсходовали 124 л кислорода. Определите процентный состав смеси.
7. Определите эквивалент металла, если при растворении 2 г его в серной кислоте образовалось 6 его сульфата.
8. Для нейтрализации едкого натра в растворе израсходовали 40 мл 0,2 н. раствора соляной кислоты. Определите содержание едкого натра в растворе.
9. На восстановление 4,8 г оксида металла израсходовали 2,016 л водорода (Н.у.). При растворении образовавшегося металла в соляной кислоте выделилось 1,344 л водорода (н.у.). Определите неизвестный металл.
10. На нейтрализацию 8,04 г кислоты, образованной элементом седьмой группы периодической системы Д.И.Менделеева, израсходовали 40 мл 2 н. раствора едкого натра. Определите неизвестную кислоту.
11. Определите процентный состав смеси цинка, алюминия, меди, если при взаимодействии 5 г ее с избытком щелочи выделилось 2,016 л водорода (н.у.)., а масса остатка после промывания и высушивания оказалась равной 1,5 г.
12. При обработке 4,72 г смеси железа, оксида железа (II) и оксида железа (III) при нагревании с водородом образовалось 3,92 г железа. Если то же количество смеси обработать избытком раствора сульфата меди, то масса его увеличится до 4,96 г. Определите состав исходной смеси.
13. Для полного выделения цинка и кадмия из раствора, полученного растворением 2,65 г смеси их безводных сульфатов, потребовалось пропускать электрический ток силой 0,368 А в течение 3 ч. Определите состав смеси сульфатов.
14. Для полного выделения меди и кадмия из 500 мл раствора содержащего 5,76 г их сульфатов, пропускали электрический ток силой 0,268 А в течение 6 ч. Определите молярную концентрацию сульфата меди и сульфата кадмия в растворе.
15. Определите рН 0,1 М раствора сульфита натрия, если константы диссоциации сернистой кислоты равны: К1 = 1,7 . 10-2 и К2 = 6,2 . 10-8.
16. Определите рН 0,1 М раствора сероводорода, если константы диссоциации сероводорода равны: К1 = 8,9 . 10-8 и К2 = 1,3 . 10-13.
17. В 2-х молях алкена содержится 7,23 . 1024 атомов водорода. Определите химический состав, структурную формулу и массу продукта, образующегося при взаимодействии 126 г этого алкена с водой в присутствии минеральной кислоты (выход продукта составляет 90% от теоретического).
18. Рассчитайте рН раствора, полученного при количественном взаимодействии 100 мл 0,01 М водного раствора сероводорода с газообразным хлором, который при р = 1 атм и Т = 250С занимает объем 97,8 мл.
19. Определите усредненную молярную массу газовой смеси, состоящей из 75% водорода и 25% азота по массе.
20. Какой объем озонированного кислорода с молярной долей озона 24% требуется для сжигания 11,2 л водорода (н.у.).
Для полного выделения меди и кадмия из 500 мл раствора содержащего 5,76 г их сульфатов, пропускали электрический ток силой 0,268 А в течение 6 ч. Определите молярную концентрацию сульфата меди и сульфата кадмия в растворе.
Комментарии