Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка или алюминия).Взаимодействие их с кислотами...

Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка или алюминия).

Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.

 

ПЛАН ОТВЕТА:

  1. определение
  2. взаимодействие с кислотами
  3. взаимодействие со щелочами
  4. разложение

 

Гидроксиды, которые проявляют свойства кислот и оснований, называются амфотерными. Их кислотные и основные свойства проявляются в реакциях со щелочами и сильными кислотами. В растворах тех и других амфотерные гидроксиды растворяются, отщепляя при взаимодействии с кислотами гидроксид-ионы, а при взаимодействии со щелочами – ионы водорода.

Амфотерные гидроксиды образуют переходные элементы, например, цинк, алюминий.

С кислотами амфотерные гидроксиды взаимодействуют как нерастворимые в воде основания, например: при взаимодействии гидроксида цинка с азотной кислотой образуются нитрат цинка и вода:

Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H+ + 2NO3- = Zn2+ + 2NO3- + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + H2O

при взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой образуются нитрат алюминия и вода:

Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Al3+ + 3NO3- + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

Со щелочами амфотерные гидроксиды взаимодействуют как нерастворимые в воде кислоты, например: при взаимодействии гидроксида цинка с гидроксидом натрия образуются цинкат натрия и

вода:                                                  Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + ZnO22- + 2H2O

Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O

при взаимодействии гидроксида алюминия с гидроксидом натрия образуются метаалюминат натрия и вода:                                                       Al(OH)3 + 2NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + AlO2- + 2H2O

Al(OH)3 + 2OH- = AlO2- + 2H2O

Все амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде, поэтому как нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду:

 

Zn(OH)2 = ZnO + H2O            2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

 

Комментарии 

 
Елизавета, 21 Июня 2016 г. в 15:15 | цитировать ↑
В тексте не указывается факт взаимодействия амфотерного основания с раствором щёлочи,ведь при этом образуется комплекс(напр.Na[Zn(OH)4])
 
 
венера, 21 Ноября 2014 г. в 17:30 | цитировать ↑
взаимодействуют ли с кислотой кислотные гидроксиды?
 
 
ак, 25 Мая 2014 г. в 17:14 | цитировать ↑
В учебнике по химии написано черным по белому al ( oh) 3 + 3 na oh = na 3 [ al( oh) 6] ,школота!!
 
 
Леший, 13 Сентября 2012 г. в 18:50 | цитировать ↑
Иван, вы не правы - AlO2 - ytn nfrjuj/ e fk.vbybz dfktynyjcnm 3? cktlcndtyyj e dfc yt ghfdbkmyj yfgbcfyj)
 
 
Я, 4 Мая 2012 г. в 02:18 | цитировать ↑
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] комплексная соль школота!!!
 
 
Иван, 4 Марта 2012 г. в 11:04 | цитировать ↑
Al(OH)3 + 2NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + AlO2- + 2H2O

Al(OH)3 + 2OH- = AlO2- + 2H2O
уравнение составлено не правильно. Т.к. в левой части 2 натрия, а в правой всего один, следовательно они не сократятся. Если AlO2 имеет степень окисления -1, то мне кажется, что нужно сделать так:
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Если я окажусь прав, прошу исправить ошибку.
 
 
Yuu, 3 Июня 2011 г. в 16:52 | цитировать ↑
Спасибо огромное создателям сайта, выручили!
 

Написать комментарий

*  

Защитный код
Обновить		 →