Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атомов. Отличие физических свойств неметаллов от металлов.
Взаимодействие неметаллов с простыми веществами.
ПЛАН ОТВЕТА
- Строение атомов неметаллов.
- Строение простых веществ – неметаллов.
- Физические свойства неметаллов, отличие от металлов; причины различий.
- Химические свойства неметаллов:
a) взаимодействие с кислородом,
b) взаимодействие с водородом,
c) взаимодействие с металлами.
Неметалличность определяется способностью атомов принимать электроны. Чем меньше надо принять электронов до восьми и чем легче их удержать, тем ярче выражены неметаллические свойства атомов.
ТАБЛИЦА 1.
|
H ) 1 |
НЕМЕТАЛЛЫ |
He ) 2 |
|||||
|
|
B ) ) 3 |
C ) ) 4 |
N ) ) 5 |
O ) ) 6 |
F ) ) 7 |
Ne ) ) 8 |
|
Al |
Si ) ) ) 4 |
P ) ) ) 5 |
S ) ) ) 6 |
Cl ) ) ) 7 |
Ar ) ) ) 8 |
||
|
|
Ge |
As ) ) ) ) 5 |
Se ) ) ) ) 6 |
Br ) ) ) ) 7 |
Kr ) ) ) ) 8 |
||
|
|
Sb |
Te ) ) ) ) ) 6 |
I ) ) ) ) ) 7 |
Xe ) ) ) ) ) 8 |
|||
|
|
Po |
|
Rn ) ) ) ) ) ) 8 |
||||
Элементы-неметаллы имеют на последнем слое от 4 до 8 электронов (бор – 3 электрона). В периодической системе элементы-неметаллы расположены в правом верхнем углу выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. В периоде с возрастанием заряда ядра атома неметаллические свойства усиливаются, т. к. увеличивается число электронов на последнем слое. В подгруппе с возрастанием заряда ядра неметаллические свойства ослабевают, т. к. увеличивается радиус атома и удерживать электроны становится труднее. Наиболее активным неметаллом является фтор.
Химическая связь в простых веществах неметаллах ковалентная неполярная. Кристаллическая решётка может быть молекулярная или атомная. Она определяет физические свойства неметаллов. Они могут быть газообразными, жидкими, твёрдыми, тогда как металлы – все твёрдые вещества (кроме ртути).
Неметаллы
1. Газообразные H2, O2, N2, Cl2, F2.
2. Жидкие Br2
3. Твёрдые S8, P4, I2,Cn.
Неметаллы имеют разнообразную окраску: фосфор – красную, сера жёлтую, сажа чёрную, бром красно-коричневую; или бесцветны: азот, кислород, водород. Металлы различаются по тону от светло- до тёмно-серого (искл. – золото, медь). Неметаллы не обладают такими свойствами, как ковкость, пластичность, не проводят электрический ток и тепло, не имеют металлического блеска. Причиной различия физических свойств неметаллов и металлов является их различное строение. Все металлы имеют кристаллическую решётку, а наличие «электронного газа» обусловливает их общие свойства: ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, цвет и блеск.
При химических взаимодействиях неметаллы проявляют свойства как окислителей, так и восстановителей. Большинство неметаллов реагируют с кислородом с образованием оксидов (1); О2 – окислитель 2H2 + O2 = 2H2O + Q S + O2 = SO2 + Q C + O2 = CO2 + Q
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q N2 + O2 = 2 NO – Q
Водород, сера, уголь, фосфор горят в кислороде, азот взаимодействует с кислородом при электрическом разряде.
При различных условиях неметаллы реагируют с водородом с образованием летучих водородных соединений (2); Н2 – восстановитель H2 + S == H2S (при t0 до 3000) 3H2 + N2 == 2NH3 (P, t0, kat) H2 + Cl2 == 2HCl (свет)
При взаимодействии с металлами неметаллы всегда являются окислителями (3).
При горении магния в кислороде образуется оксид магния: 2Mg + O2 == 2MgO; при взаимодействии железа с серой образуется сульфид железа(II) Fe + S == FeS
Ca + Cl2 == CaCl2 - хлорид кальция 2Li + H2 == 2LiH - гидрид лития.
Комментарии
компактно и все понятно