Часть А.
А1. (3 балла) Порция оксида серы (IV) массой 22,4 г занимает объем (н.у.):
1) 7,84 л; 3) 11,2 л;
2) 9,8 л; 4) 64 л.
А2. (3 балла) Масса одной молекулы оксида углерода (IV) равна:
1) 6,02· 10 -23 г; 3) 1,05 · 10 -22 г;
2) 7,3 · 10 -23 г; 4) 1,26 · 10 -22 г
А3.(4 балла). Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
1) Ca – As – Br; 3) F – Br – I;
2) Mg – Al – C; 4) S – Se – O.
А 4.(5 баллов) Степень окисления азота уменьшается в ряду веществ, формулы которых:
1) NO 2, N2O5,N2;
2) KNO3, NO2, N2;
3) KNO2, N2O5, NH3;
4) HNO3, NH3, N2.
А5. (4 балла). Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме кремния равно:
1) одному; 3) трем;
2) двум; 4) четырем.
А6. (5 баллов). Объем газа (н.у.), который может выделиться при обработке избытком воды смеси 15 г кальция и 15 г оксида кальция, равен:
1) 2,1 л; 3) 8,4 л;
2) 4,2 л; 4) 16,8 л.
А7. (2 балла). Формула водородного соединения элемента Э, электронная конфигурация которого 1s22s22p63s23p5:
1)НЭ; 3) ЭН3
2)Н2Э; 4) ЭН4.
А8. (4 балла). Оксид серы (IV) реагирует с каждым из веществ группы:
1) NaOH, CO2, O2; 3) HNO3, HCl, KOH;
2) KOH, CaO, BaO; 4) CO2, Ca (OH)2, H2SO4.
А9. (5 баллов). Масса хлорида натрия, которую надо добавить к 200 г 8 %-го раствора хлорида натрия, чтобы приготовить 18%-й раствор, равна:
1) 12,1 г; 3) 24,4 г;
2) 19 г; 4) 100 г.
А 10. (2 балла). Осадок образуется при взаимодействии в растворе веществ, формулы которых:
1) FeCl3 и NaOH; 3) CaCl2 и NaCl
2) Fe2 (SO4)3 и NaCl; 4) FeSO4 и NaCl.
А 11. (6 баллов). Масса воды, в которой нужно растворить 25 г медного купороса
CuSO4*5 H2O, чтобы получить 20%-ный раствор CuSO4, равна
1) 75 г; 3) 100 г;
2) 125 г; 4) 55 г.
А12. ( 3 балла). Число ионов в кратком ионном уравнении реакции карбоната кальция с соляной кислотой равно:
1) 6; 3) 3;
2) 10; 4) 5.
Часть В
В1.(6 баллов). Расставьте коэффициенты в реакции, схема которой
PbS + HNO3 ? PbSO4 + NO + H2O.
В ответе укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции.
В2. (4 балла). Определите сумму коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислотой.
В3. (6 баллов). При обработке 15 г смеси меди с цинком избытком соляной кислоты выделилось 1, 68 л. (н.у.) газа. Вычислите массовую долю меди (в %) в смеси. (ответ округлите до десятых).
В4 (8 баллов). В стакане с 50 г 20%-ного раствора серной кислоты растворили железный гвоздь массой 3,36 г. Какова массовая доля соли (в %) в полученном растворе? (ответ округлите до сотых).
В5. (10 баллов). Определите массу осадка, образующегося при сливании раствора, содержащего 14 г гидроксида натрия, и раствора, содержащего 13,35 г хлорида алюминия. (ответ округлите до десятых).
Комментарии
А5 - 2)