Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Примем, что объем раствора равен 1 литру, тогда объем растворенного хлороводорода равен 450 литров.

2

Найдем массу воды: m(H₂O) = V·? = 1000мл·1г/мл = 1000г (плотность воды равна 1 г/мл)

2

Найдем массу газа: m(HCl) = [V(HCl)·M(HCl)]:V_m= [450·36,5]:22,4 = 733,26(г)

3

Найдем массу полученного раствора соляной кислоты:

m(р –ра НСl) = m(HCl) + m(H₂O) = 1000 +733,26 = 1733,26(г)

3

Найдем массовую долю соляной кислоты в растворе:

?(HCl) = m(HCl):m(p–pа) = 733,26:1733,26 = 0,423 (42,3 %)

3

Найдем массу 100 мл полученного раствора: V·? = 100мл ·1,21 г/мл = 121 г

2

Найдем массу HCl в 100 мл раствора: m(HCl) = ?·m(p–pа) = 0,423·121 =51,2 (г)

3

Найдем количество вещества HCl: ?(HCl) = m:M = 51,2 :36,5 = 1,4 (моль).

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

20

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Обозначим плотность по водороду исходной смеси за Z. Тогда молярная масса смеси газов будет: М(смеси) = D(H₂)·2 = 2Z.

1

Рассмотрим газовую смесь количеством вещества в 1 моль. Пусть ?(С₄Н₈) в этой смеси было Х моль, тогда ?(С₄Н₁₀) = (1–Х) моль

2

m(С₄Н₈) = M(С₄Н₈) · ?(С₄Н₈) = 56X

3

m(С₄Н₁₀) = M(С₄Н₁₀) · ?(С₄Н₁₀)  = 58(1–X)

3

При гидрировании газовой смеси бутен-2 превращается в бутан:

СН₃–СН=СН–СН₃ + Н₂ ? СН₃–СН₂–СН₂–СН₃

Из уравнения реакции видно, что ?(С₄Н₈) = ?(С₄Н₁₀), то есть количество моль смеси не изменяется.

2

Так как D(H₂) после гидрирования возросла на 0,5, то молярная масса газа составит: М(газа) = 2·(Z + 0,5)

3

Получили систему уравнений с двумя неизвестными:

56Х + 58(1–Х) = 2Z

58 = 2(Z + 0,5)

X = 0,5

Z = 28,5

4

Так как Х = ?(С₄Н₈) = 0,5 моль, то ?(С₄Н₁₀)=(1–Х)= 0,5 моль и, следовательно, в исходной смеси количество моль (соответственно и объемы) были равны. Таким образом, в исходной смеси содержалось 50 %  С₄Н₈ и 50 % С₄Н₁₀ в объемных процентах.

1

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

20

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

KFeO₂ + 2H₂O = Fe(OH)₃? + KOH

4

2Fe(OH)₃ +6HI = 2FeI₂ + I₂? + 6H₂O

4

2FeI₂ + 4KOH + H₂O₂ = 2Fe(OH)₃ + 4KI

4

2Fe(OH)₃ + 3Br₂ + 10NaOH = 2Na₂FeO₄ + 6NaBr +8H₂O

4

2Na₂FeO₄ + 16HCl = 2FeCl₃ +3Cl₂? +4NaCl + 8H₂O

4

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

20

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1. С(гр.) + О₂(г) = СО₂(г)

1

По закону Гесса   ?Н⁰реакции = ?Н⁰(СО₂)газ – [?Н⁰(О₂) газ + ?Н⁰(С)графит)], подставив данные, получим  ?Н⁰реакции = – 393,8 кДж/моль.

2

1

Теплота сгорания этой реакции Q = – ?Н⁰реакции; Q = 393,8 кДж/моль.

1

Для вычисления теплотворной способности возьмем образец угля массой 1 кг, тогда в нем будет содержаться углерода:

m(С) = ?(С)·m(угля) = 0,87·1000г = 870г

1

1

Рассчитаем ТС угля:

ТС(угля) = 393,8 кДж/моль · (870г : 12г/моль) / 1кг = 28550,5 кДж/кг.

Или:

?(С) = m(С):M(C) = 870г : 12г/моль = 72,5 моль

Q = 393,8  кДж/моль ·72,5 моль = 28550,5  кДж

ТС(угля) = 28550,5  кДж : 1кг = 28550,5 кДж/кг.

3

или

1

1

1

2. Уравнение сгорания метана: СН₄(г)  +  2О₂(г) = СО₂(г) + 2Н₂О (г)

1

По закону Гесса   ?Н⁰реакции = [?Н⁰(СО₂)газ +  2 ?Н⁰(Н₂О)газ] – [2?Н⁰(О₂) газ + ?Н⁰(СН₄) газ]

?Н⁰реакции  = [(– 393,8) + (–2·241,98)] – [0 + (–74,86)] = – 802,9 (кДж/моль)

2

1

Теплота сгорания этой реакции Q = – ?Н⁰реакции; Q = 802,9 кДж/моль

1

Для вычисления теплотворной способности газообразного топлива возьмем образец метана объемом 1 м³, тогда в нем будет содержаться метана:

V(С) = ?(СH₄)·V(природного газа) = 0,95·1м³ = 0,95 м³= 950 л

1

1

Рассчитаем ТС природного газа:

ТС(СН₄) = 802,9 кДж/моль · (950 л : 22,4 л/моль) / 1м³ = 34051,6 кДж/м³.

Или:

?(СH₄) = V(СH₄):Vm = 950 л : 22,4 л/моль = 42,41 (моль)

Q = 802,9 кДж/моль · 42,41 моль = 34051,6 кДж

ТС(угля) = 34051,6 кДж : 1м³ = 34051,6 кДж/м³

3

или

1

1

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

20

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Небольшое количество каждого из веществ помещаем в воду:

1

CuSO₄+5H₂O = CuSO₄·5H₂O

(образуется голубой раствор  кристаллогидрата);

2

1

Al₂S₃ + 6H₂O   = 2Al(OH)₃? + 3H₂S?

(выпадает осадок и выделяется газ с неприятным запахом);

2

1

AlCl₃ + 6H₂O = A1C1₃· 6H₂O + Q

AlCl₃+ H₂O =    AlOHCl₂ + HCl
AlOHC1₂ + H₂О = Al (OH)₂Cl + HCl

А1(ОН)₂С1 + Н₂О = А1(ОН)₃? + НСl

(выпадает осадок)

1

1

1

1

1

P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃

HPO₃+H₂O = H₃PO₄

(бурная реакция с выделением большого количества тепла, образуется прозрачный раствор).

1

1

1

Два вещества — хлорид натрия и хлорид аммония — растворяются, не реагируя с водой;

Их можно различить:

1) нагревая сухие соли (хлорид аммония возгоняется без остатка):

NH₄Cl ?  NH₃?  +  HCl?;

2) По окраске пламени: соединения натрия окрашивают пламя в желтый цвет.

1

2

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

20