Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Hg₂(NO₃)₂ + Fe = Fe(NO₃)₂ + 2Hg?  (1)

2

M( Fe(NO₃)₂ = 180 г/моль; М(Hg) = 201 г/моль; M(Fe) = 56 г/моль;

M(Hg₂(NO₃)₂ = 526 г/моль.

1

Найдем массу Hg₂(NO₃)₂ в исходном растворе: m(Hg₂(NO₃)₂) = 0,2·264 = 52,8 (г)

1

Масса раствора в ходе реакции изменяется. Масса раствора увеличивается на массу железа, вступившего в реакцию, и уменьшается на массу ртути, выпадающей в осадок.

1

Пусть Х г железа вступило в реакцию. Найдем массу полученной ртути по уравнению реакции (1):

56 г Fe   – 2·201 г Hg

X –   m₁

m₁(Hg )  = 7,18X

1

1

Масса полученного раствора: m(p-pа) = 264 + X – 7,18X = 264 – 6,18X (г)

2

Найдем массу Hg₂(NO₃)₂ в полученном растворе:

m(Hg₂(NO₃)₂ ) = 0,06·(264 – 6,18X) = 15,84 – 0,37X

1

Найдем массу  Hg₂(NO₃)₂, которая вступила в реакцию:

m(Hg₂(NO₃)₂ ) = 52,8 – (15,84 –  0,37Х) = 36,96 + 0,37Х

1

Найдем значение Х по уравнению реакции (1),  решая  пропорцию:

56 г Fe реагируют с 526 г Hg₂(NO₃)₂

Х                    –             (36,96 + 0,37Х)

Х = 4,1;   m(Fe) = 4,1 г.

2

Масса полученной ртути равна 29,4 г (7,18 · 4,1)

2

Масса полученного раствора равна 238,7 г (264 – 6,18 · 4,1)

2

Найдем массу полученного нитрата железа(II):

56 г  Fe  – 180 г  Fe(NO₃)₂

4,1 г         – Х

Х = 13,18;   m(Fe(NO₃)₂) = 13,18 г.

2

Найдем массовую долю нитрата железа(II) в полученном растворе:

?( Fe(NO₃)₂ ) = m( Fe(NO₃)₂ ) : m(p-pа) = 13,18: 238,7 = 0,055   (5,5 %)

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

20

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

С₂Н₅СООН + КНСО₃ = С₂Н₅СООК + Н₂О + СО₂?    (1)

2

НСООН + КНСО₃ = НСООК + Н₂О + СО₂?               (2)

2

НСООН + Ag₂O = 2Ag? + Н₂О + СО₂?                        (3)

2

M(С₂Н₅СООН) = 74 г/моль;  М(НСООН) = 46 г/моль; М(Ag) = 108 г/моль

1

По массе выделенного серебра (уравнение 3) найдем массу муравьиной кислоты:

45 г НСООН – 2·108 г Ag              .

X                   – 2,16

X = 0,46г; m(НСООН) = 0,46 г

2

Найдем, какой объем СО₂ выделяется при взаимодействии гидрокарбоната калия с муравьиной кислотой (уравнение 2):

46 г НСООН    -  22,4 л СО₂

0,46 г                -  Х

Х = 0,224 л; V(СО₂) = 0,224 л.

2

Следовательно, при взаимодействии с пропионовой кислотой (уравнение 1) выделилось 44,576 л СО₂ (44,8 – 0,224)

1

Найдем массу пропионовой кислоты:

74 г С₂Н₅СООН    –   22,4 л СО₂ .

Х                            –   44,576 л

Х = 147,26 г; m(С₂Н₅СООН) = 147,26 г

2

Найдем массу пропилового спирта:

m(C₃H₇OH) = 150 – m(С₂Н₅СООН) – m(HCOOH) = 150 –147,26 – 0,46 = 2,28 (г)

2

Массовая доля муравьиной кислоты в растворе пропионовой кислоты равна:

?(HCOOH) = m(HCOOH):m(смеси) = 0,46: 150 = 0,0031  (0,31 %)

2

Массовая доля пропилового спирта в растворе пропионовой кислоты равна:

?(C₃H₇OH) = m(C₃H₇OH):m(смеси) = 2,28: 150 = 0,0152  (1,52 %)

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

20

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Если энтальпия образования какого-либо вещества неизвестна, её можно вычислить, применив обычные алгебраические действия к термохимическим уравнениям.

2

Выразим стандартную энтальпию образования хлорида фосфора (V) из простых веществ, предварительно умножив второе уравнение на 4 и суммируя   уравнения (1) и (2), получим полное уравнение (3):

P₄(белый) + 6Cl₂(г) = 4РСl₃(г)

+

4PCl₃(г) + 4Cl₂(г)  =   4РCl₅(г),  4· ?Н⁰

P₄(белый) + 10Cl₂(г) + 4РСl₃(г) = 4РСl₃(г) + 4РCl₅(г)  или

P₄(белый) + 10Cl₂(г) = 4РCl₅(г)  (3)

2

2

2

2

2

Вычислим стандартную энтальпию образования хлорида  фосфора (V), зная  ?Н⁰ (1) и  ?Н⁰ (2):

?Н⁰ (РСl₅) = [?Н⁰₍₁₎ + 4· ?Н⁰₍₂₎]/4 = [–1224 + 4·(– 93)]/4 = – 399 кДж/моль

2

6

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

20

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Концентрированная серная кислота как сильный окислитель будет взаимодействовать с иодоводородной кислотой, проявляющей восстановительные свойства:

8HI + H₂SO₄ = 4I₂? + H₂S? + 4H₂O

Выпадает коричневый осадок йода и выделяется сероводород с неприятным запахом тухлых яиц.

1

2

2

Специфическим свойством муравьиной кислоты является ее способность разлагаться на оксид углерода (II) и воду под действием концентрированной серной кислоты, проявляющей водоотнимающие свойства:

H₂SO₄(к)

НСООН                        CO + H₂O

выделяется  бесцветный газ с неприятным запахом

1

2

2

Концентрированная серная кислота при нагревании отнимает от щавелевой кислоты воду:

t⁰, H₂SO₄(к)

Н₂С₂О₄ СО₂? +  CO? + H₂O

выделяются бесцветные газы

1

2

1

Фосфористая кислота как восстановитель может реагировать с азотной кислотой, являющейся сильным окислителем:

H₃PO₃ + 2HNO₃ = H₃PO₄ + 2NO₂? +  H₂O

выделяется бурый газ

1

2

1

Азотная и серная кислоты, являющиеся сильными окислителями друг с другом не реагируют

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

20