Задание 1.
Как одним реагентом Х различить водные растворы бромида водорода, фторида натрия, гидроксида калия, хлорида алюминия, фосфата натрия, сульфида калия?
- Определите реагент Х.
- Напишите уравнения соответствующих реакций, укажите их качественные признаки.
- Напишите уравнения реакций взаимодействия реагента Х и двух разных продуктов реакции с раствором аммиака (три уравнения реакции).
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
1) Реагент Х – АgNO3
|
2
|
|
2) AgNO3 + HBr = AgBr? + HNO3 светло-желтый |
1 1 |
|
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O? + 2KNO3 + H2O чернеющий |
1 1 |
|
3AgNO3 + АlCl3 = 3AgCl?+ Al(NO3)3 белый |
1 1 |
|
3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4? + 3NaNO3 желтый |
1 1 |
|
AgNO3 + NaF ? нет признака взаимодействия |
1 1 |
|
2AgNO3 + К2S = Ag2S? + 2KNО3 черный |
1 1 |
|
3) AgNO3 + 2NН3·Н2О = [Ag(NН3)2]NО3 + 2Н2О |
2 |
|
AgCl?+ 2NН3·Н2О = [Ag(NН3)2]Cl + 2Н2О |
2 |
|
Ag3PO4? + 6NН3·Н2О = [Ag(NН3)2]3РО4 + 6Н2О ( или Ag2S, AgBr) |
2 |
|
Максимальный балл |
20 |
Задание 2.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
| + HNO3 | +KNO3 | + HCl | ||||||
| Mn | Mn ? X1 | ?MnO | ? X2? | K2MnO4 ? X3 ? Mn | ||||
| ? | ||||||||
| MnSO4 | ? KMnO4 | ? MnO2 |
Укажите цвет веществ в водном растворе: KMnO4, K2MnO4, MnO2, MnSO4.
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
1) Mn + 4HNO3 = Mn(NO3)2 + 2NO2? + 2H2O X1 |
2 |
|
2) 2Mn(NO3)2 = 2MnO + 4NO2? + O2?
|
2 |
|
3) 2MnO + O2 = 2MnO2 X2 |
2 |
|
4) MnO2 + KNO3 + 2KOH = K2MnO4 + KNO2 + H2O
|
2 |
|
5) K2MnO4 + 8HCl = MnCl2 + 2Cl2? + 2KCl + 4H2O X3 |
2 |
|
6) MnCl2 + Mg = MgCl2 + Mn
|
2
|
|
7) 2KMnO4 + 3H2O2 = 2MnO2? + 2KOH + 2H2O + 3O2?
|
2 |
|
8) 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2?+ 8H2O или 2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5I2?+ 8H2O или другой восстановитель
|
2 |
|
K2MnO4 - ярко-зеленый MnO2 - черно-бурый MnSO4 – бесцветный KMnO4 – красно-фиолетовый |
1 1 1 1 |
|
Максимальный балл |
20 |
Задание 3.
Научно-практическая работа учащихся 9-го класса по анализу воздуха включала определение сероводорода. Для этого воздух пропускали в течение 5 часов со скоростью 10 л/с через концентрированный раствор гидроксида натрия, затем к этому раствору добавили иодную воду до обесцвечивания. В результате реакции выпал желтый осадок, который взвесили, его масса оказалась равна 0,32 г.
1. Составьте уравнения химических реакций, проведенных учащимися.
2. Определите объем воздуха отобранный для анализа.
3. Рассчитайте массу сероводорода в исходном воздухе.
4. Соответствуют ли полученные данные санитарным нормам?
(Предельно допустимая среднесуточная концентрация (ПДКСС) сероводорода в воздухе на уровне 0,008 мг/м3).
5. Во сколько раз содержание сероводорода превышало предельно допустимую концентрацию?
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
1) H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (1) Na2S + I2 = S? + 2NaI (2)
|
4 4 |
|
2)Вычислим объем воздуха по формуле: V = скорость(л/с) · время(с); V(воздуха) = 10 л/с · 3600 с/ч · 5 ч = 180000 л (дм3) = 180 м3. |
2 2 |
|
3)Рассчитаем количество серы и массу сероводорода: n(S) = 0,32 г : 32 г/моль = 0,01моль; n(S) = n(Na2S) = n(Н2S) в соответствии с уравнениями реакций (1) и (2); m(H2S) = n(H2S) · M(H2S) = 0,01 моль · 34 г/моль = 0,34 г.
|
1 1 1 |
|
4) Для сравнения полученных данных со значением ПДКСС переведем их в одинаковую размерность: m(H2S) : V(воздуха) = (0,34 г · 1000 мг) : 180 м3 = 1,89 мг/м3.
|
3 |
|
5) n = 1,89 мг/м3 : 0,008 мг/м3 = 236,25 – превышение значительно выше санитарной нормы. |
2 |
|
Максимальный балл |
20 |
Задание 4.
Жидкие отходы лабораторных работ, содержащие кислоты, необходимо нейтрализовать щелочью или содой.
- Определите массы гидроксида натрия и карбоната натрия, необходимые для нейтрализации отходов, содержащих 0,60 моль соляной кислоты.
- Какой объем газа (н.у.) выделится при нейтрализации указанного количества отходов?
- Сколько нитрата серебра потребовалось бы для осаждения хлорид-ионов, содержащихся в 0,60 моль соляной кислоты?
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
Составим уравнения реакций: 1) HСl + NaOH = NaCl + H2O (1) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2? (2)
|
4 4 |
|
2) Для нейтрализации 0,60 моль НСl в соответствии с уравнением реакции (1) требуется 0,60 моль NaOH, так как n(HCl) = n(NaOH); n(Na2CO3) = 1/2n(HCl) = 0,60моль : 2 = 0,30 моль – уравнение (2). m(NaOH) = 0,60 моль · 40 г/моль = 24 г; m(Na2СO3) = 0,30 моль · 106 г/моль = 31,8 г.
|
2 2 1 1 |
|
3) Рассчитаем объем углекислого газа, выделившегося при нейтрализации по реакции (2): n(CO2) = 1/2n(HCl) = 0,60моль : 2 = 0,30 моль; V(CO2) = n(CO2) · VM = 0,30 моль · 22,4 л/моль = 6,72 л.
|
2 1 |
|
4) Cl- + AgNO3 = AgCl? + NO3- n(AgNO3) = n(Cl-) = 0,60 моль; m(AgNO3) = 0,60 моль · 170 г/моль = 102 г |
1 1 1 |
|
Максимальный балл |
20 |
Задание 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1. Cr2O3 + KNO3 + KOH ? K2CrO4 + KNO2 + H2O
- H2S + HNO3 ? H2SO4 + NO? + H2O
- KI + H2SO4(конц.) ? I2?+ S? + K2SO4 + H2O
- Mg + HNO3(разб.) ? Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
- Al + NaOH + H2O ? Na[Al(OH)4] + H2?
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
|
1) Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH ? 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O |
4
|
|
2) 3H2S + 8HNO3 ? 3H2SO4 + 8NO? + 4H2O
|
4
|
|
3) 6KI + 4H2SO4(конц.) ? 3I2? + S? + 3K2SO4 + 4H2O
|
4 |
|
4) 4Mg + 10HNO3(разб.) ? 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
|
4 |
|
5) 2Al + 2NaOH + 6H2O ? 2Na[Al(OH)4] + 3H2?
|
4 |
|
Максимальный балл |
20 |
Комментарии