Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Сжигание пирита: 4FeS₂ + 11O₂= 2Fe₂O₃ + 8SO₂?

1

?(FeS₂)=3,6:120=0,03 (моль), следовательно ?(SO₂)= 0,03?2 = 0,06 (моль)

1

?(K₂CrO₄) = (38,8?0,2):194 = 0,04 (моль)

0,5

?(H₂SO₄) = (61,2?0,064):98 = 0,04 (моль)

0,5

При смешивании растворов хромата калия и серной кислоты образуется новый раствор массой 38,8 + 61,2 = 100 (г), который в результате реакции

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + К₂SO₄ + H₂O   (1)

содержит 0,02 моль  K₂Cr₂O₇, 0,02 моль  К₂SO₄ и 0,02 моль H₂SO₄ (т.е. среда по-прежнему остается кислой за счет избытка серной кислоты)

1

1

1

При пропускании в этот раствор 0,06 моль SO₂ происходит реакция:

K₂Cr₂O₇ +  3SO₂ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + К₂SO₄ + H₂O   (2)

и конечный раствор содержит 0,02 моль  Cr₂(SO₄)₃ и 0,04 моль К₂SO₄ (из них 0,02 моль образовалось по реакции 1 и 0,02 моль по реакции 2).

1

1

Масса конечного раствора составляет 100 + 0,06?64 = 103,84 (г)

1

?(Cr₂(SO₄)₃) = (0,02?392):103,84 = 0,076 (7,6%)

0,5

?(К₂SO₄) = (0,04?174):103,84 = 0,067 (6,7%)

0,5

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

C_nH_2n + H₂ = C_nH_2n+2

1

В реакцию вступает 2 моль газов (углеводород и водород), а образуется один моль (алкан). Таким образом, уменьшение объема смеси равно объему водорода, который вступил в реакцию, либо объему прореагировавшего алкена.

1

Этот объем составляет 26,88 - 20,16 = 6,72 (л), то есть 0,3 моль.

1

Так как прореагировало 75% алкена, то всего его было 0,4 моль.

1

При пропускании через бромную воду масса склянки увеличилась на массу углеводорода, т.е. 0,4 моль алкена имеют массу 16,8 г.

Молярная масса 16,8/0,4 = 42 (г/моль).

2

1

Алкен с такой молярной массой - C₃H₆ , пропен: Н₃С-СН=СН₂

1

Состав смеси: 0,4 моль пропена занимают объем 8,96 л.

Это составляет 33% (1/3) от объема смеси.

Остальное - 67% (2/3) - водород.

1

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Количество реагентов:

углекислого газа 10: 22,4 = 0,466 (моль);   щелочи 30 : 40 = 0,75 (моль).

1

Питьевую соду (гидрокарбонат натрия) можно получить так:

NaOH + CO₂ = NaHCO₃.

1

0,446 моль СО₂, реагируют с 0,446 моль щелочи, т.е. CO₂ у нас недостаток, ведем расчет по нему: m(NaHCO₃) = 0,446?Mr(NaHCO₃) = 37,5 (г).

1

1

Кальцинированную соду (карбонат натрия) можно получить так:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O.

1

0,75 моль щелочи реагируют с 0,375 моль CO₂ , т.е. NaOH недостаток, следовательно:   m(Na₂CO₃) = 0,375 ?Mr(Na₂CO₃) = 39,75 (г).

1

1

Кристаллическая сода - это декагидрат карбоната натрия (Na₂CO₃? 10H₂O).

1

Кристаллической соды можно получить столько же, сколько и кальцинированной соды, т.е. 0,375 моль.

Её масса составит 0,375?Mr(Na₂CO₃? 10H₂O) = 107,25 (г).

1

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Составим таблицу возможных попарных взаимодействий веществ, в результате которых мы будем (или не будем) наблюдать определённые признаки реакций.

2

Вещества

1. NaOH

2 НСl

3. К₂СО₃

4. Аl₂(SO₄)₃

Общий результат наблюдения

1, NaOH

X

—

—

Al(OH)₃

1 осадок

2. НС1

_

X

CO₂

__

1 газ

3. К₂СО₃

—

CO₂

X

Al(OH)₃
CO₂

1 осадок и

2 газа

4. Al₂(S0₄)₃

А1(ОН)₃

—

А1(ОН)₃
CO₂

X

2 осадка и

1 газ

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

1

К₂СO₃ + 2HC1 = 2КС1 + Н₂O + СO₂

1

3K₂CO₃ + Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3K₂SO₄;

2

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Al(OH)₃ + NaOH + 2H₂O = Na[Al(OH)₄(H₂O)₂]

( наличие осадка  зависит от порядка сливания и избытка и щелочи)

1

1

Исходя из представленной таблицы по числу выпадения осадка и выделения газа можно определить все вещества.

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10