Содержание верного ответ и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Эти элементы - сера, железо, серебро, золото, медь, платина, ртуть, олово и сурьма. Все они кроме серы, металлы и все легко узнаваемы по характерным для них превращениям, либо по степеням окисления, характерным только для их положения в Периодической системе.

1) 2Н₂S + SО₂ ? 3S + 2Н₂О;

1

2) FeCl₃ + KI ? FeCl₂ + KCl +1/2 I₂;

1

3) AgNO₃ + KCl ? AgCl? + KNO₃;

1

4) Au + 3HNO_3конц. + 4HCl_конц. ? H[AuCl₄] + 3NO₂ +3H₂O;

1

5)CuCl₂ + 4NH₃ ?[Cu(NH₃)₄]Cl₂ (синий);

1

6) SnCl₂ + Cl₂ ? SnCl₄;

1

7) Sb₂O₃ + 4 HNO_3конц. + (х-2) Н₂О ? Sb₂О₅·х Н₂О + 4NO₂

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Содержание верного ответ и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1. Уравнение реакции сплавления в общем виде:

С_nH_2n+1COONa + NaOH = C_nH_2n+2 + Na₂CO₃ (1)

2

2. Уравнение электролиза по Кольбе в общем виде:

2R- COONa + 2H₂O ? R-R? + 2CO₂? +H₂? + 2NaOH      (2)

2

3. Уравнение  для анодного процесса в случае соли предельной одноосновной кислоты:

2С_nH_2n+1COO^– – 2e ? С_nH_2n+1 – С_nH_2n+1 + CO₂ ?     (3)

2

4.  Составим уравнение с использованием данных задачи по уравнениям 1 и 3:

2(14n + 2) / (28n + 2) = 15 / 14,5, или n=2

2

5. Углеводород –  С₄Н₁₀ – бутан

1

6. Неизвестная соль  – С₂Н₅СООNa –пропионат натрия

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Содержание верного ответ и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1. Количество хлорида бария совпадает с количеством дигидрата хлорида бария (BaCl₂·2H₂O): 6,1/244 = 0,025 моль.

1

2. Масса раствора серной кислоты 200·1,005 = 201 г, ее количество 0,2·0,1 = 0,02 моль.

1

3. При сливании растворов происходит осаждение 0,02 моль малорастворимого сульфата бария:  H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄? + 2HCl

И в растворе остается 0,005 моль  BaCl₂ , т.е. 0,005·208 = 1,04 г.

2

4. Масса полученного осадка складывается из масс навески, воды и раствора H₂SO₄ за вычетом массы осадка: 6,1+300 +201 – 0,02·233 = 502,44 г.

2

5. Концентрация хлорида бария в этом растворе составит:

(1,04/502,44)·100 % = 0,207 %

2

6. Помимо  BaCl₂, раствор содержит получившийся хлороводород, но он улетучится при испарении раствора и прокаливании остатка, который будет представлять собой чистый безводный хлорид бария. Его масса 0,207·20/100 = 0,0414 г.

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Содержание верного ответ и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1. Один моль смеси имеет массу 9·2 = 18 г.

1

2. Пусть x – количество моль Н₂ в смеси, тогда 1–х – количество моль С₂Н₄ (фактически это мольные доли). Тогда 2х + 28(1–х) = 18, откуда х = 5/13, 1–х = 8/13, т. е.  отношение количества моль водорода и этилена 5:8.

2

3. Из уравнения реакции Н₂ + С₂Н₄ = С₂Н₆ следует, что реагируют они в отношении в отношении 1: 1, значит, водород находится в недостатке, по нему и будем считать выход.

1

4. Из уравнения Менделеева - Клайперона:  P·V = n·R·T следует, что при постоянных  V и Т отношение давлений будет равно отношению суммарного числа моль газов до и после реакции Р₁/Р₂ = n₁/n₂ = 0,8.

2

5. Если в реакцию вступило у моль водорода и у моль этилена, то получится у моль этана:  1 – у – у + у = 0,8, откуда у = 0,2.

2

6. При 100% выходе мы могли получить 5/13 моль этана, от этого количества 0,2 моль составят (0,2·13/5)·100 = 52 %.

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Содержание верного ответ и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

а) 2NO₂ + Na₂CO_{3 (p-p)} ?  NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂?

2

t

б) 3NO₂ + H₂O_(изб.) ? NO? + 2HNO_3(разб.)

2

t

в) NH₄Cl + NaNO₂ ?  NaCl + 2H₂O + N₂ ?

2

г) Са₃N₂ + 6H₂O  ? 3Ca(OH)₂ + 2NH₃ ? или

Ca(NH₂)₂ + 2H₂O? Ca(OH)₂ + 2NH₃ ?

2

д) 2 NaOH_(р-р) + 2AgNO_3(p-p) ?  Ag₂O? + 2NaNO₃ + H₂O

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Содержание верного ответ и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1. Во всех стаканах происходит выделение водорода

2Na + 2H₂O ?2NaOH + H₂?

1

2. В стакане с питьевой содой – образуется средняя соль:

NaHCO₃ + NaOH ? Na₂CO₃ + H₂O

1

3. В стакане с железным купоросом выпадет белый осадок, который будет быстро приобретать бурую окраску за счет окисления кислородом воздуха:

FeSO₄ + 2NaOH ? Fe(OH)₂? + Na₂SO₄;

2Fe(OH)₂ + 1/2O₂ + H₂O ?2 Fe(OH)₃ ?

1

2

4. В стакане с цинковым купоросом выпадет осадок гидроксида цинка, который растворится в избытке щелочи:

ZnSO₄ + 2NaOH ? Zn(OH)₂? + Na₂SO₄;

Zn(OH)₂? + 2NaOH ? Na₂[Zn(OH)₄]

1

1

5. В стакане с сернокислым аммонием – образование средних солей с последующим выделением аммиака:

2NH₄HSO₄ + 2NaOH ? (NH₄)₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O;

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH ?  Na₂SO₄ + 2NH₃? + 2H₂O

1

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10