Задача 1
Навеску минерала германита массой 1,956 г обожгли на воздухе. Газ, полученный при обжиге, был количественно поглощен 160 мл 0,05 М подкисленного раствора KMnO4. масса твердого остатка составила 1,716 г. Другую навеску этого минерала массой 1,956 г обработали кипящей азотной кислотой и разбавили, получив при этом синий раствор и белый остаток массой 0,523 г. В состав минерала входят три элемента.
1. Определите состав минерала.
2. Напишите реакции обжига и с азотной кислотой. Напишите уравнение реакции газа с перманганатом.
3. Кто и когда открыл германий?
10 баллов
Задача 2
При подготовке к практической работе лаборант заметил, что на одной бутылке, содержащей раствор соли, осталось разборчивым только обозначение Cl2. Он поделил раствор на две равные части. К одной части прибавил в избытке раствор сульфата магния (реакция A), при этом образовалось 6,36 г осадка. Ко второй части при прибавлении в избытке раствора нитрата серебра (реакция B) образовалось 7,82 г осадка.
1. Поясните расчетами, с раствором хлорида какого металла имеем дело?
2. Напишите уравнения реакций A и B.
7 баллов
Задача 3
Определить строение и назвать соединение бензольного ряда состава С9Н8, если известно, что оно обесцвечивает бромную воду, реагирует с водой в присутствии солей ртути, реагирует с амидом натрия. При окислении исходное вещество дает бензойную кислоту. Ответ подтвердить уравнениями соответствующих реакций.
7 баллов
Задача 4
Пары образца органического вещества ароматического ряда массой 2,7764 г при температуре 220°С и давлении 747 мм рт. ст. занимают объем 840 мл. Согласно результатам анализа, вещество содержит 70,60 % углерода, 5,88 % водорода и 23,52 % кислорода.
1. Установить молекулярную формулу исследуемого вещества.
2. Предложить его структурную формулу.
10 баллов
Задача 5
1. Какое из перечисленных веществ образует атомную кристаллическую решетку?
1) кислород; 2) бром; 3) азот; 4) бор
2. Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение
1) KOH + HCl = KCl + H2O
2) CH2=CH2 + HCl ® CH3—CH2Cl
3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
4) CH3—CH2OH + HCl ® CH3—CH2Cl + H2O
3. В результате реакции пропена с водой образуется
1) пропаналь
2) пропанол-1
3) пропанол-2
4) ацетон
4. Степень диссоциации не зависит от
1) объема раствора
2) природы электролита
3) растворителя
4) концентрации
5. Веществом, вступившим в реакцию, сокращенное ионное уравнение которой
… + 2H+ = Cu2+ + 2H2O, является
1) нитрат меди(II)
2) карбонат меди(II)
3) гидроксид меди(II)
4) хлорид меди(II)
6. Различие в значении температур плавления CO2 (– 56,6оС) и SiO2 (1728оС) объясняется
1) различиями в строении атомов углерода и кремния
2) различием в значениях масс молекул
3) разным видом химической связи
4) разным типом кристаллической решетки
7. В основном состоянии наибольшее число неспаренных электронов – в атоме
1) серы; 2) кремния; 3) хлора; 4) фосфора
8. В ряду углеводородов этан — этен — этин длина связи С–С
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяется
4) от этана к этену увеличивается, от этена к этину уменьшается
9. Коэффициент перед восстановителем в уравнении
AsH3 + AgNO3 + H2O ® H3AsO4 + Ag ? + HNO3 равен
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4
10. Укажите формулу негорючего вещества.
1) CH4
2) CH?CH
3) CH3—CH2OH
4) CCl2F2
Экспериментальный задание 1.
Из следующего набора сухих солей: PbSO4, BaCO3, Zn(NO3)2, Na2SO3, (NH4)2CO3, MnSO4, Al(NO3)3 выдается по три смеси по две соли в каждой.
1. Используя раствор KMnO4, распознайте реактивы, находящиеся на столе и определите состав выданных смесей.
2. Напишите уравнения соответствующих реакций.
3. Представьте в виде таблицы наиболее простой путь идентификации.
Реактивы: NaOH (1M), NH3?H2O (1M), H2SO4 (1M), H2O2 (3%), KMnO4 (0,02M).
Оборудование: штатив с пробирками, шпатель для отбора пробы, водяная баня.
20 баллов