Общие химические свойства кислот
- Изменяют окраску индикаторов:
лакмус – в красный
фенолфталеин – бесцветный (не изменяет окраску)
метилоранж – в розовый
- Взаимодействуют с металлами с образованием соли и выделением водорода.
Таким образом, реагируют кислоты неокислители и все металлы, расположенные в электрохимическом ряду до водорода.
Fe + H2SO4 (разб.) Fe SO4 + H2
Ca + 2 H3PO4 Ca (H2PO4 )2 + H2
однако
Cu + HCl
Ag + H2SO4 (разб.)
- Реагируя с аммиаком и его водными растворами, слоты образуют соли аммония:
NH3 + HCl NH4Cl
NH3 + H2SO4 NH4HSO4
NH3 + H3PO4 NH4 H2PO4
Средняя соль не образуется из-за её полного гидролиза.
- Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами
HCl + CuО CuCl2 + H2O
Al2O3 + H2 SO4 Al2 (SO4 )3 + H2O
- Кислоты реагируют с гидроксидами (реакция нейтрализации)
HCl + NaOH NaCl + H2O
H3PO4 + 3KOH K3 PO4 + 3 H2O
- Кислоты реагируют с солями. Этот тип реакций обмена имеет свои особенности:
a) более сильная кислота вытесняет более слабую
Ca CO3 + 2 HCl Ca Cl2 + H2O + CO2
Na2SiO3 + H2O + CO2 Na2CO3 + H2 SiO3
KH CO3 + CH3COOH CH3COOK + H2O+ H2O
FeS + 2HCl FeCl2 + H2 S
b) в отдельных случаях более слабая кислота вытесняет более сильную
СuSO4 + H2S СuS + H2 SO4
3Ag NO3 + H3PO4 Ag3 PO4 + 3 HNO3
c) различия в силе кислот H2 SO4 , HNO3 и HCl не велики, однако взаимное вытеснение возможно, если осадок нерастворим в образующейся кислоте
Ba(NO3)2 + H2 SO4p-p Ba SO4 + 2 HNO3
BaCl2p-p + H2 SO4p-p Ba SO4 + 2 HCl
AgNO3 p-p + HCl AgCl + HNO3
d) концентрированная серная кислота в силу своей не летучести и термической устойчивости вытесняет из твердых солей HCl и HNO3
K NO3тв + H2 SO4конц. KHSO4 + HNO3
NaClтв + H2 SO4конц KHSO4 + HСl
2 NaClтв + H2 SO4конц K2 SO4 + 2 HСl
Способы получения кислот.
- Бескислородные кислоты получают:
a) растворением соответствующих газов в воде:
HClг + H2 O HClp-p
H2S + H2 O H2Sp-p
b) по реакции обмена:
FeS + HCl FeCl2 + H2S
- Кислосодержащие кислоты можно получить:
a) растворением кислотных оксидов в воде:
P2 O5 + 3 H2 O 2 H3PO4
CO2 + H2 O H2 CO3
SO3 + H2 O H2 SO4
b) азотную кислоту получают растворением в воде оксида азота (IV) в присутствии кислорода:
4NO2 + O2 + 2H2 O 4HNO3
c) окисление неметаллов кислотами-окислителями:
3P + 5HNO3 + 2H2 O 3 H3PO4 + 5NO
d) электролизом водных растворов солей:
2 СuSO4 + 2H2 O 2Cu + O2 + 2 H2 SO4