1. Заряд ядра атома железа равен:
1) + 8; 2) +56; 3) +26; 4)+16.
2. Электронная конфигурация атома германия:
2 2 6 2 6 6 2 6
1)1s2s2p3s3p3d4s4p
2 2 6 2 6 6 2 2
2) 1s2s2p3s3p3d4s4p
2 2 6 2 6 10 2 2
3)1s2s2p3s3p3d4s4p
2 2 6 2 6 10 4
4)1s2s2p3s3p3d4p.
3. Электронную конфигурацию, идентичную конфигурации атома аргона, имеет ион:
| + | 2+ | 2- | - |
| 1) Na; | 2) Cu; | 3) S; | 4)F. |
4.Число неспаренных электронов в атоме хрома в невозбуждённом состоянии равно:
1) 1; 2) 4; 3) 5; 4)6 .
5. Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям:2, 8, 6, образует высший оксид
1) SeO3
2) SO3
3) N2O3
4) P2O3
6. Общее число электронов у иона
| 2+ |
| Mn |
1) 23; 2) 25; 3) 27; 4)55.
7. Ядро атома
| 40 |
| 19 Ксодержит: |
1)19p и 19n 3) 19p и 40n
2)40p и 19n 4) 19p и 21n.
8. Наименьший радиус имеет атом:
1) S; 2) Al; 3) Cl; 4)Ar.
9. Наибольший радиус имеет атом:
1) Ba; 2) Mg; 3) Ca; 4)Sr.
10. . Наименьший радиус имеет ион:
| 2+ | 3+ | - | - |
| 1) Mg; | 2) Al; | 3) F; | 4)Cl. |
11. Наибольший радиус имеет ион:
| 2+ | + | 2- | - |
| 1) Ba; | 2) Cs; | 3) Te; | 4) I. |
12. . Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя
| 26 |
| 3s3p имеют соответственно атом и ионы: |
| 0 | - | 2- | |
| 1) | Ar, | Cl, | S |
| 0 | + | 2+ | |
| 2) | Kr, | K, | Ca; |
| 0 | - | 2+ | |
| 3) | Ne, | Cl, | Ca; |
| 0 | - | 2+ | |
| 4) | Ar, | Cl, | Ba . |
13. Атом серы в нормальном состоянии и атом хрома в максимально возбуждённом состоянии имеют соответственно конфигурации валентных электронов:
| 2 | 4 | 5 | 1 | ||||||||
| 1) | 3s | 3p | и | 3d | 4s | ||||||
| 2 | 3 | 1 | 4 | 2 | |||||||
| 2) | 3s | 3p | 3d | и | 3d | 4s | |||||
| 2 | 2 | 2 | 5 | 2 | |||||||
| 3) | 3s | 3p | 3d | и | 3d | 4s | |||||
| 2 | 4 | 4 | 2 | ||||||||
| 4) | 3s | 3p | и | 3d | 4s | ||||||
14. Число d- электронов у атома серы в максимально возбужденном состоянии равно:
1)1; 2) 2; 3) 4; 4) 6 .
15.Число d- электронов у иона
| 2+ |
| Cu равно: |
1) 6; 2) 8; 3) 9; 4) 10.
16. Число 5f- электронов и 6d- электронов у атома плутония равно:
1)5 и 1; 2) 6 и 0; 3) 4 и 2; 4)5 и 2.
17. В результате ядерной реакции
| 27 | 2 |
| 13 Al + | 1 H ? образуются соответственно: |
| 4 | 25 | |||
| 1) | 2 He и | 12 Mg | ||
| 4 | 24 | |||
| 2) | 2 He и | 12 Mg | ||
| 1 | 28 | |||
| 3) | 1H и | 14Si | ||
| 1 | 29 | |||
| 4) | 1H и | 14Si |
18. Распределение электронов в нормальном состоянии в атоме хрома по энергетическим уровням соответствует ряду цифр:
1)2, 8, 12, 2; 3) 2, 8, 13,1;
2) 2, 8, 8, 6; 4) 2, 8, 14, 0.
19.Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Fe2+ соответствует ряду чисел:
1)2, 8, 12, 1; 3) 2, 8, 11,2;
2) 2, 8, 13, 0; 4) 2, 8, 10, 3.
20. Валентные возможности атома хлора в нормальном и возбуждённых состояниях соответствуют ряду чисел:
1)1, 2, 3, 4; 3) 1, 3, 5, 7;
2) 1, 2, 5, 7; 4) 3, 4, 5, 7.
21. Порядковые номера химических элементов, расположенных в порядке возрастания значений их электроотрицательности:
1)7, 9, 15, 6; 3) 6, 7, 9, 15;
2) 9, 6, 7, 15; 4) 15, 6, 7, 9.
22. Порядковые номера химических элементов, расположенных в порядке убывания восстановительных свойств их атомов:
1)1, 2, 3, 5; 3) 3, 1, 6, 9;
2) 3, 5, 6, 1; 4) 2, 3, 6, 1.
23. В 1919 г. Резерфорд осуществил впервые бомбардировку атомов азота ?- частицами:
| 14 | 4 |
| 7 N + 2 | He ? O + X |
При этом произошло превращение азота в кислород и элементарную частицу. Заряды ядер и массовые числа для каждого из продуктов этой ядерной реакции будут соответственно:
| 16 | 1 | |
| 1) | 8 O и | 1 X |
| 17 | 1 | |
| 2) | 8 O и | 1 X |
| 18 | 1 | |
| 3) | 8 O и | 0 X |
| 17 | 0 | |
| 4) | 8 O и | 1 X |
24. Природные изотопы имеют следующее значение массовых чисел и распространенности в природе (в % по массе ):
| 35 | 36 | |
| 1) | Cl – 75 и | Cl -25; |
| 35 | 37 | |
| 2) | Cl – 75 и | Cl -25; |
| 36 | 37 | |
| 3) | Cl – 80 и | Cl -20; |
| 35 | 36 | |
| 4) | Cl – 8 и | Cl -20. |
25. Относительная масса атома изотопа неизвестного элемента равна 39. Число протонов в его ядре на 3 меньше, чем число нейтронов. Этот элемент имеет символ:
1) K; 2) Ca ; 3) Ar; 4) Cl.
26. Атом фосфора в возбуждённом состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня:
| 2 | 6 | |||
| 1) | 3s | 3p | ||
| 1 | 3 | 1 | ||
| 2) | 3s | 3p | 3d; | |
| 1 | 2 | 2 | ||
| 3) | 3s | 3p | 3d; | |
| 1 | 1 | 3 | ||
| 4) | 3s | 3p | 3d. |
27. Расположение валентных электронов в электронных формулах атомов меди и цинка в нормальном состоянии может быть записано:
| 10 | 10 | 2 | ||||
| 1) | 3d4s и | 3d4s | ||||
| 9 | 1 | 1 | 10 | 2 | ||
| 2) | 3d4s | 4p | и | 3d4s | ||
| 10 | 1 | 9 | 2 | 1 | ||
| 3) | 3d4s | и | 3d4s | 4p | ||
| 9 | 2 | 10 | 2 | |||
| 4) | 3d4s | и | 3d4s |
28. Ионы Ag и Cs имеют соответственно электронные формулы внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
| 10 | 0 | 6 | 1 | ||||||
| 1) | 4d | 5s | и | 5p | 4s | ||||
| 9 | 1 | 6 | 0 | ||||||
| 2) | 4d | 5s | и | 5p | 4s | ||||
| 10 | 0 | 6 | 0 | ||||||
| 3) | 4d | 5s | и | 5p | 6s | ||||
| 10 | 0 | 5 | 1 | ||||||
| 4) | 4d | 5s | и | 5p | 6s |
29. Российскими учёными был синтезирован элемент № 114. Электронная формула его и семейство будут соответственно:
| 14 | 10 | 1 | 3 | ||||||
| 1) | …5f | 6d | 7s | 7p, | p-элемент; | ||||
| 14 | 9 | 2 | 3 | ||||||
| 2) | ...5f | 6d | 7s | 7p, | d-элемент; | ||||
| 14 | 10 | 2 | 2 | ||||||
| 3) | ...5f | 6d | 7s | 7p, | p-элемент; | ||||
| 14 | 8 | 1 | 5 | ||||||
| 4) | ...5f | 6d | 7s | 7p, | p-элемент; |
30. В следующем утверждении допущена ошибка: «Все галогены – элементы VII A группы и халькогены - VIA группы относятся к неметаллам». В записях есть ошибка. Укажите её. К неметаллам относятся:
1) все галогены и все халькогены
2) все галогены и селен;
3) все галогены и теллур;
4) все галогены и полоний.
31. Под знаками химических элементов в таблице Менделеева записаны средние значения относительных атомных масс природной смеси изотопов. Известно, что в природе встречаются следующие изотопы кислорода:
| 16 | 17 | 18 |
| 8 О (99,76%), | 8 О (0,04%) и | 8 О (0.20%). |
Почему значение Ar(O)=15,9994, то есть меньше, чем массовое число самого лёгкого из природных изотопов? Приведите примеры других природных «аномалий».
32. Все элементы в Периодической системе имеют строгое определённое, однозначное положение. Символ же водорода записан дважды: в IA группе (самых ярких представителях металлов – щелочных металлах) и VIIA группе (самых ярких представителях неметаллов – галогенах). Дайте развёрнутое обоснование этого факта.
Ответы.
|
задание |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
|
ответ |
3 |
3 |
3 |
4 |
2 |
1 |
4 |
|
задание |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
|
ответ |
4 |
1 |
2 |
1 |
1 |
1 |
2 |
|
задание |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
|
ответ |
3 |
2 |
1 |
3 |
2 |
3 |
4 |
|
задание |
22 |
23 |
24 |
25 |
26 |
27 |
28 |
|
ответ |
3 |
3 |
2 |
2 |
2 |
1 |
3 |
28 29 30
3 3 4
№31.
Массовое число атома кислорода меньше, чем масса самого лёгкого изотопа, так как при образовании ядер атомов выделяется большое количество энергии, что и определяет устойчивость атома, а следовательно масса ядра всегда несколько меньше масс всех составляющих ядро частиц. Это явление получило название « дефект масс». Подобные аномалии наблюдаются у атомов:
| ниобия (93Nb; | 94Nb; | Ar(Nb) =92,9064, | |
| 41 | 41 | ||
| Родий | (103 Rh; | 104Rhб,Ar(Rh) =102,9055) | |
| 45 | 45 |
№ 32
Атом водорода имеет один электрон на внешнем энергетическом уровне, , подобно щелочным металлам, который легко отдаёт, проявляя, так же как и щелочные металлы, восстановительные свойства:
| 0 | +1 |
| H – 1e ? | H. |
Его восстановительные свойства слабее выражены, чем ущелочных металлов, так как радиус атома маленький и сила притяжения электрона большая.
Однако до завершения своего внешнего единственного уровня этому атому не хватает всего одного электрона, как и галогенам. Следовательно, при соединении с атомами химически активных металлов он может проявлять окислительные свойства:
| 0 | -1 |
| H + 1e ? | H. |
Его окислительные свойства выражены слабее, чем у галогенов, т.к. заряд ядра очень мал и притяжение электронов затруднено.
Комментарии