- Определить, какие ионы реально существуют.
- Записать полуреакции окисления и восстановления.
- Сбалансировать число атомов в каждой, добавляя Н+ или Н2О – в кислой среде, ОН- или Н2О – в щелочной среде.
- Уравнять количество электронов (зарядов).
- Суммировать полуреакции в полное электронно-ионное уравнение (электроны сокращаются).
- Записать уравнение в молекулярном виде с коэффициентами.
|
Среда реакции
|
Избыток атомов кислорода (n)
|
Недостаток атомов кислорода (n)
|
|
Кислая
|
…+ 2n H+ - n H2O + …
|
… + n H2O - 2n H+ + …
|
|
Нейтральная
|
… + n H2O - 2n OH-+ …
|
… + n H2O - 2n H+ + …
|
|
Щелочная
|
… + n H2O - 2n OH- + …
|
… + 2n OH- - n H2O + …
|
«Избыток» атомов кислорода в левой части уравнения связывается либо в воду (кислая среда), либо в гидроксогруппы (нейтральная или щелочная).
«Недостаток» же атомов кислорода, напротив, возмещается из воды (кислая или нейтральная) и из удвоенного числа гидроксогрупп (щелочная среда).
Окислители и восстановители. Продукты реакций
|
Окислители
|
Восстановители
|
|
Галогены и их соединения (кромефтора)
|
|
|
Г20 ? 2Г-
ГО- ? Г-
ГО3- ? Г-
|
2Г- ? Г20
|
|
Соединения серы
|
|
|
SO42- + KI ? S2-
SO42- + KBr ? S0
SO32- ? S0
(в кислой среде)
|
S2- ? S0
SO32- ? SO42-
S0 ? SO2
|
|
Соединения марганца
|
|
|
MnO4- ? MnO42-
(в щелочной среде)
MnO4- ? Mn2+
(в кислой среде)
MnO4- ? MnO2
(в нейтр. среде)
MnO2 ? Mn2+
(в кислой среде)
|
Mn2+ ? MnO2
|
|
Соединения хрома
|
|
|
Cr2O72- ? 2Cr3+
(в кислой среде)
|
Cr3+ ? CrO42- (в щелочной среде)
Cr3+ ? Cr2O72-(в кислой среде)
|
|
Соединения азота
|
|
|
NO2- ? NO (в кислой среде)
HNO3 с Ме ? (см. таблицу)
|
NH3 ? N2
NO2- ? NO3-
|
|
Соединения свинца, олова, железа
|
|
|
PbO2 ? Pb2+ (в кислой среде)
Sn4+ ? Sn2+
Fe3+ ? Fe2+
|
Sn2+ ? Sn4+
Fe2+ ? Fe3+
|
Пероксид водорода
|
|
|
Н2О2 + 2Н+ + 2е- ? 2Н2О
(в кислой среде)
Н2О2 + 2е- ? 2ОН-
|
Н2О2 – 2е- ? О2 + 4Н+
в кислой среде)
Н2О2 + 2ОН- - 2е- ? О2 +2Н2О
|