Составьте электронные уравнение процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора KOH. Чему равна сила тока, если в течении 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделится при этом на катоде? (здесь наверно опечатка)
Решение
Реакции на электродах:
К) K+ + e = K0
А) 4OH- - 4e = 2H2O + O2 (или OH- -e = 1/2H2O + 1/4O2)
Определим силу тока пропускаемого через раствор по закону Фарадея, учитывая, что фактор эквивалентности для K равен единице, а O2 1/4.
m = М(1/4 O2) ? I ? t / 96500 => I = 96500 ? m / М(1/4 O2) ? t
I = 96500 ? 6,4 / 8 ? 9000 = 8,6 А
Определим количество K0 на катоде:
m = М(K) ? I ? t / 96500 = 39 ? 8,6 ? 9000 / 96500 = 31,3 г
Ответ:
31,3 г K выделится на катоде.
Комментарии
A(+): 4OH- -4e = O2 + 2H2O
Суммарное: 4H2O+4OH-=2H2+4OH-+O2+2H2O,
2H2O=2H2+O2.
I=m*z*F/(M*t) - из з-на Фарадея, отсюда I=17,08A.
n(O2)=6,4/32=0,2 моль, n(H2)=0,2*2=0,4 моль, V(H2)=0,4*22,4=8,96л. Думаю так.
Зная массу полученного К из уравнения выше находим массу Н2 дальше ищем объём Н2
V=m*VM/M
V=0,8г(Н2)*22,4л/2г=8,96л