Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье смешение равновесия при изменении температуры и давления в реакции 2CO + O2 = 2CO2  +Q

Решение.

Состояние химического равновесия характеризуется отношением произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций реагентов, в степенях их коэффициентов в реакции, при данных условиях.

Kp.= (k[CO₂]²)/([CO]²[O₂], где к – коэффицинт пропорциональности.

Константа равновесия зависит от концентрации продуктов и реагентов, которые могут меняться под действием температуры, давления, агрегатного состояния.

При увеличении температуры, равновесие сместится в сторону уменьшения этого фактора т.е. в сторону образования СО и О2 (влево), при уменьшении температуры, равновесие сместится вправо, в сторону образования СО2 (т.к. реакция экзотермическая).

Если увеличить давление в системе, равновесие сместится вправо, потому, что СО2 занимает меньший объем (2*22,4=44,8 л при н.у.), чем исходные вещества (2*22,4+22,4=67,2л при н.у.), т.е. система будет стремится к подавлению действия связанного с увеличением давления.