«Морской бой»

Обобщающий урок по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» может быть проведен в форме детской игры «Морской бой».

В игре участвуют две команды. Число игроков в каждой команде должно совпадать с числом вопросов. Каждой паре участников выдают лист с вопросами тестового типа. Рядом с ответами в скобках стоят соответствующие координаты игрового поля. Если ответ выбран правильно, то «корабль» «убит» или «ранен». Во избежание случайного попадания в игре используют только одно- и двухпалубные «корабли».

В процессе игры пары игроков команд по очереди отвечают на вопросы. Игроки зачитывают вопрос и выбирают правильный, по их мнению, ответ. Независимо от правильности ответа право хода предоставляется команде-противнику.

Обсуждение вопросов, вызвавших затруднения, происходит по ходу игры. За их разъяснением учитель обращается к классу. Если никто из игроков команды, члены которой допустили ошибку, не может ответить на вопрос, то право ответа переходит к другой команде. За правильное объяснение команда-противник получает дополнительное очко. Для проведения игры учитель заранее заготавливает на ватмане два игровых поля (размером 10ґ10 клеток), записав по горизонтали ряд букв: А, Б, В, Г, Д, Е, Ж, З, И, К, а по вертикали – ряд цифр от 1 до 10.

Капитан каждой команды отмечает на соответствующих игровых полях ответы своих игроков и соперников, сообщает результаты «выстрелов» всему классу («ранен», «убит», «мимо»), регистрирует правильные ответы своей команды.

Вопросы, для игры можно разделить по содержанию на три группы:

периодический закон, структура периодической системы;

электронное строение атомов химических элементов;

зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения в периодической системе.

Предлагаем следующие вопросы для проведения этой игры.

· Вопросы первой команды (ответы смотри на игровом поле второй команды, рис. 7, б)

1. Современная формулировка периодического закона:

«Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от...»:

а) величины их атомной массы (Д-2);

б) числа нейтронов в атомном ядре (К-3);

в) числа электронов в атоме (Б-3);

г) заряда ядра атома (Б-4).

2. Число электронных уровней в атоме любого химического элемента можно определить:

а) по номеру периода (Д-3);

б) по номеру группы (Д-4);

в) по номеру ряда (Д-2);

г) по порядковому номеру элемента (Г-3).

3. Кислотным и основным оксидами являются соответственно:

а) Na2О и СаО (Д-4); в) Р2O5 и СО2 (Г-3);

б) СuО и СrО3 (Д-2); г) SО3 и СаО (E-3).

4. С увеличением заряда ядра у атомов химических элементов в периоде:

а) металлические свойства усиливаются (Ж-2);

б) неметаллические свойства усиливаются (И-4);

в) металлические свойства не изменяются (К-3);

г) неметаллические свойства не изменяются (В-1).

5. Электроотрицательность имеет наибольшее значение у химических элементов, расположенных:

а) в начале периода (З-4);

б) в середине периода (И-3);

в) в конце периода (И-5).

6. Электронная формула атома натрия:

а) 1s2 2s2 2p6 3s2 (В-2); в) 1s2 2s2 (К-2);

б) 1s2 2s1 (А-1); г) 1s2 2s2 2p6 3s1 (Д-6).

7. Конфигурацию внешнего электронного уровня 3s2 3p2 имеет атом элемента:

а) № 14 (Б-9); в) № 6 (Е-1);

б) № 12 (Ж-6); г) № 5 (Б-2).

8. Какие элементы образуют высшие оксиды с общей формулой R2О3?

а) Мg, Са, Ве (Б-8); в) В, Аl, Ga (A-9);

б) N, Р, Аs (Б-10); г) С, Si, Gе (B-9).

9. Электронная формула атома химического элемента 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Формула высшего оксида данного элемента:

а) Р2О3 (З-7); в) N2О5 (З-2);

б) Al2О3 (З-5); г) P2О5 (З-8).

10. Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты:

ZnO + NаОН ® ? + ?

Мольное соотношение веществ, вступивших в реакцию, равно:

а) 1:1 (Г-8); в) 1:3 (Г-10);

б) 1:2 (Г-9); г) 2:1 (Д-9).

· Вопросы второй команды (ответы смотри на игровом поле первой команды, рис. 7, а)

1. В периодической системе в состав побочных подгрупп входят элементы:

а) как малых, так и больших периодов (Б-2);

б) только малых периодов (Г-3);

в) только больших периодов (В-2).

2. Число электронов на внешнем уровне у атомов элементов главных подгрупп можно определить:

а) по номеру периода (Д-1);

б) по номеру группы (Д-5);

в) по номеру ряда (К-2);

г) по порядковому номеру элемента (И-3).

3. Какие вещества в паре являются амфотерными гидроксидами:

а) Ва(ОН)2 и Сu(ОH)2 (Д-4);

б) Zn(ОH)2 и NаОH (Г-5);

в) Zn(ОH)2 и Аl(ОH)3 (Д-6);

г) Fe(ОH)2 и Fe(ОH)3 (E-5).

4. У элементов главных подгрупп периодической системы с увеличением заряда ядра:

а) неметаллические свойства усиливаются (Б-5);

б) металлические свойства не изменяются (Б-7);

в) неметаллические свойства ослабевают (В-9);

г) неметаллические свойства не изменяются (А-6).

5. Электронная формула атома серы:

а) 1s2 2s1 (В-8); в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (Г-9);

б) 1s2 2s2 2p6 3s1 (Б-9); г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (В-10).

6. Электроотрицательность увеличивается в ряду элементов:

а) Сl, S, Р, Аl (Б-3); в) B, Аl, Ga, In (Б-9);

б) Li, С, N, F (Б-6); г) Li, Nа, К, Rb (A-7).

7. Атом какого элемента имеет конфигурацию внешнего электронного уровня 3s2 3p1?

а) № 5 (Д-2); в) № 15 (А-8);

б) № 3 (К-8); г) № 13 (Ж-4).

8. Формула вещества, образующегося при взаимодействии с водой высшего оксида элемента № 6:

а) Э(ОН)4 (З-7); в) Н2ЭО3 (З-8);

б) Н4ЭО4 (З-9); г) Н2Э (З-5).

9. Элементы образуют газообразные водородные соединения с общей формулой RН3 и высшие оксиды состава R2О5. Какова электронная формула внешнего энергетического уровня их атомов?

а) ns2 np3 (И-2); в) ns2 np4 (З-9);

б) ns2 np5 (З-7); г) np3 (Ж-8).

10. Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты:

Аl(ОН)3 + НСl ® ? + ?

Мольное cоотношение веществ, вступивших в реакцию, равно:

а) 1:3 (З-2); в) 1:2 (И-3);

б) 1:1 (И-1); г) 2:1 (К-2).